第六章章末检测试卷

第1题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2024·吉林四平高一段考)下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是(　　)

A: CaO+H₂O===Ca ${(O H)}_{2}$ 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B: 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C: 燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置
D: 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO₂气体，硫蒸气放出的热量多

解析:

自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等，B错误；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；等质量的硫蒸气能量高于硫粉，分别与氧气反应生成SO₂气体，硫蒸气放出的热量多，D正确。

第2题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2023·南昌高一检测)下列事实或做法与化学反应速率无关的是(　　)

A: 将食物存放在温度低的地方
B: 用铁触媒作催化剂合成氨
C: 将煤块粉碎后燃烧
D: 加热金属钠制备过氧化钠

解析:

降低温度，反应速率减慢，所以温度降低能减慢食物的腐败速率，故A不选；用铁触媒作催化剂合成氨，催化剂能增大反应速率，故B不选；增大反应物接触面积，能增大反应速率，将煤块粉碎能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故C不选。

第3题 (单选题) 难度 - 基础题：

化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是(　　)

A: 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B: 对于放热反应，升高温度，其反应速率减小
C: 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
D: 影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等

解析:

使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提高生产效率，故A正确；任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确。

第4题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2024·四川雅安高一月考)化学反应伴随着能量的变化，下列实验过程的能量变化相同的是(　　)

A: ①②　
B: ③④　
C: ②③　
D: ②④

解析:

①是放热过程，是物理变化，③是放热反应，②④是吸热反应，故选D。

第5题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2024·北京顺义月考)某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极间距离对电流的影响(实验装置如图)，实验所得数据如下：

电池工作时，下列说法不正确的是(　　)

A: 负极的电极反应为Zn-2e^-===Zn²⁺
B: 电子从锌片经水果流向铜片
C: 水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有影响
D: 若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化

解析:

电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故选B。

第6题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2023·石家庄高一期末)对于在恒容密闭容器中进行的反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，下列说法错误的是(　　)

A: 其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大
B: 若v_正(CO)=v_逆(H₂O)，则反应达到平衡状态
C: 其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变
D: 若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态

解析:

恒容条件下，充入少量He，各物质的浓度不变，反应速率不变，A错误；v_正(CO)=v_逆(H₂O)，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；其他条件不变，增加C(s)的质量不能改变其浓度，故反应速率不变，C正确；该反应中C(s)是固体，平衡建立过程中，气体总质量和总物质的量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不断变化，当其不变时，该反应达到平衡状态，D正确。

第7题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2023·大理白族自治州民族中学高一期中)已知化学反应A₂(g)+B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A: 该反应有可能是放热反应
B: 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出a kJ能量
C: 1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ
D: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

解析:

由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A、D项错误；断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1 mol A—A和1 mol B—B吸收a kJ能量，B项错误；该反应为吸热反应，1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ，C项正确。

第8题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2024·河北沧州高一段考)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：

ⅰ.取3 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，振荡；

ⅱ.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；

ⅲ.用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。下列说法错误的是(　　)

A: 步骤ⅰ中，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂
B: 步骤ⅱ中现象说明KI和FeCl₃的反应存在限度
C: KSCN是含有共价键的离子化合物
D: 往步骤ⅰ中反应后的溶液中加入2 mL苯，液体会分层且上层溶液呈紫红色

解析:

3 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液和10滴0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液混合，I^-过量，若不是可逆反应，Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，则溶液中无Fe³⁺，实验ⅲ现象说明Fe³⁺部分转化为Fe²⁺，则该反应存在限度，步骤ⅱ中现象说明有碘单质生成，故选B。

第9题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2024·长沙高一期中)一种原电池的简易装置如图所示，N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A: 银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动
B: 该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极
C: 铁是负极，电极反应式为Fe-3e^- ===Fe³⁺
D: 理论上，当正极质量增加6.4 g时，外电路转移电子数目为0.2N_A

解析:

银是正极，溶液中的阳离子向银电极移动，A错误；电子的移动方向为铁电极→导线→银电极，B错误；负极电极反应式为Fe-2e^- ===Fe²⁺，C错误；正极电极反应式为Cu²⁺+2e^-===Cu，质量增加6.4 g，即生成1 mol铜，外电路转移电子数目为0.2N_A，D正确。

第10题 (单选题) 难度 - 基础题：

(2024·西安高一期中)某小组利用图1装置探究X和Y的反应。

下列叙述正确的是(　　)

A: 若X为NaHCO₃，Y为盐酸，导管形成一段液柱，则能量变化如图2
B: 若X为Na₂O₂，Y为水，烧杯中产生气泡，则能量变化如图2
C: 若X为铜铁合金，Y为稀硫酸，烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是吸热反应
D: 若X为铝粉，Y为NaOH溶液，烧杯中产生气泡，则该反应的反应物断键吸收的能量高于生成物成键释放的能量

解析:

导管形成一段液柱，说明该反应为吸热反应，而图2为放热反应，故能量变化与图2不符，A错误；烧杯中产生气泡，说明反应放热，符合图2所示能量变化，B正确；烧杯中产生气泡，则X和Y的反应是放热反应，C错误；烧杯中产生气泡，说明反应放热，则该反应的反应物断键吸收的能量低于生成物成键释放的能量，D错误。

第11题 (单选题) 难度 - 中档题：

N₂O₅在CCl₄中的分解反应为2N₂O₅(CCl₄) ―→2N₂O₄(CCl₄)+O₂(g)，N₂O₅和分解产物N₂O₄均能溶解在CCl₄中。不同时刻测得氧气体积和N₂O₅浓度变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

A: 用该反应研究化学反应速率的原因之一是生成的O₂不溶于CCl₄，便于收集测定体积
B: 0~1 200 s内，若v(N₂O₄)=5.83×10^-5 mol·L^-1·s^-1，则a≈0.130
C: 用N₂O₅表示的600~900 s的平均反应速率小于1 800~2 400 s的平均反应速率
D: 0~1 200 s，随着N₂O₅浓度的减小，单位时间O₂体积的增加量减小

解析:

该反应在CCl₄中进行，则可以利用O₂不溶于CCl₄的性质，准确测定O₂的体积随时间变化的关系，进而研究化学反应速率，A正确；0~1 200 s内，v(N₂O₅)=v(N₂O₄)=5.83×10^-5 mol·L^-1·s^-1，则Δc=v·Δt=5.83×10^-5 mol·L^-1·s^-1×1 200 s≈0.070 mol·L^-1，则a≈0.200-0.070=0.130，B正确；600~900 s内，v(N₂O₅)= $\frac{Δ c}{Δ t}$ = $\frac{(0.161 - 0.144) m o l \cdot L^{- 1}}{(900 - 600) s}$ ≈5.67×10^-5 mol·L^-1·s^-1，1 800~2 400 s内，v(N₂O₅)= $\frac{Δ c}{Δ t}$ = $\frac{(0.104 - 0.084) m o l \cdot L^{- 1}}{(2 400 - 1 800) s}$ ≈3.33×10^-5 mol·L^-1·s^-1，故600~900 s N₂O₅的平均反应速率大于1 800~2 400 s的平均反应速率，C错误；由表可知，随着N₂O₅浓度的减小，单位时间O₂体积的增加量减小，D正确。

第12题 (单选题) 难度 - 基础题：

普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu+Ag₂O===Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是(　　)

A: 2 mol Cu与1 mol Ag₂O的总能量低于1 mol Cu₂O与2 mol Ag具有的总能量
B: Ag₂O/Ag电极为正极
C: 原理示意图中，电流从Cu流向Ag₂O
D: 电池工作时，OH^-向Ag₂O/Ag极移动

解析:

由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；Cu在反应中失电子，作原电池的负极，所以Ag₂O/Ag电极为正极，B正确；电流由正极流向负极，所以电流方向为Ag₂O→Cu，C错误；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极Cu极，D错误。

第13题 (单选题) 难度 - 中档题：

(2024·江苏徐州高一期中)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是(　　)

A: t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B: t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C: t=c时反应处于平衡状态
D: t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c $(H^{+})$ 降低

解析:

久置的铝片表面有一层致密的Al₂O₃薄膜，Al₂O₃先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，A正确；该反应不是可逆反应，没有平衡状态，C错误。

第14题 (单选题) 难度 - 中档题：

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-===2C $O_{3}^{2 -}$ +12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-===4OH^-。有关此电池的推断正确的是(　　)

A: 电池工作过程中，正极区的pH逐渐减小
B: 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2
C: 通入乙烷的电极为正极
D: 电解质溶液中的OH^-向正极移动

解析:

正极生成了OH^-，故正极区的pH逐渐增大，A错误；乙烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，根据电池的总反应：2C₂H₆+7O₂+8OH^-===4C $O_{3}^{2 -}$ +10H₂O可知，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2，B正确；原电池中，负极发生氧化反应，根据电极反应式可知，乙烷在负极失电子，发生氧化反应，C错误；原电池中，阴离子向负极移动，因此电解质溶液中的OH^-向负极移动，D错误。

第15题 (单选题) 难度 - 中档题：

流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO₂+2H₂SO₄===CuSO₄+PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是(　　)

A: b为负极，a为正极
B: 该电池工作时，内电路中电子由电极a流向电极b
C: b极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+4e^-===Pb²⁺+2H₂O
D: 调节电解质溶液的方法是补充H₂SO₄

解析:

根据电池总反应Cu+PbO₂+2H₂SO₄===CuSO₄+PbSO₄+2H₂O可知，铜失电子发生氧化反应为负极，PbO₂得电子发生还原反应为正极，则b为正极，a为负极，故A错误；内电路中是离子的定向移动，而不是电子的定向移动，故B错误；b极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+S $O_{4}^{2 -}$ +2e^-===PbSO₄+2H₂O，故C错误；根据电池总反应Cu+PbO₂+2H₂SO₄===CuSO₄+PbSO₄+2H₂O可知，随放电的进行硫酸不断被消耗，即调节电解质溶液的方法是补充H₂SO₄，故D正确。

第16题 (单选题) 难度 - 中档题：

某实验探究小组研究320 K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅4NO₂+O₂。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是(　　)

A: 曲线Ⅰ是N₂O₅的浓度变化曲线
B: 曲线Ⅱ是O₂的浓度变化曲线
C: N₂O₅的浓度越大，反应速率越快
D: O₂的浓度越大，反应速率越快

解析:

结合表格中N₂O₅和O₂的初始浓度可知曲线 Ⅰ、Ⅱ 分别是O₂、N₂O₅的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N₂O₅的浓度变化，还是用O₂的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N₂O₅的浓度减小，O₂的浓度增大，C项正确、D项错误。

第17题 (填空题) 难度 - 基础题：

(2024·合肥高一期中)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。

(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是　　　　(填序号)。

①酸碱中和反应　②碳酸钙分解　③金属钠与水反应　④酒精燃烧　⑤灼热的碳与二氧化碳反应

⑥Ba ${(O H)}_{2}$ ·8H₂O与NH₄Cl反应

(2)H₂ $(g)$ +Cl₂ $(g)$ ===2HCl $(g)$ 的反应过程如图所示：

若1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)充分反应，该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)利用反应Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺设计一个原电池(正极材料用碳棒)。

①电池的负极材料是　　　　，负极电极反应式为　　　　　　　　，电解质溶液是　　　　　　。

②正极上出现的现象是　　　　　　　　　　。

③若导线上转移1 mol电子时，则电解质溶液改变的质量为　　　　g。

答案:

(1)②⑤⑥　(2)放热　(3)①Fe　Fe-2e^-===Fe²⁺　CuSO₄溶液(合理即可)　②碳棒上有红色物质析出　③4

解析:

(1)由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②⑤⑥。

(2)由信息可知，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)旧键断裂共吸收243 kJ+436 kJ=679 kJ的能量，生成2 mol HCl(g)共放出431 kJ×2=862 kJ的能量，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应。

(3)①Fe失电子作负极，电极反应式为Fe-2e^-===Fe²⁺；Cu²⁺在正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可溶性的铜盐。

③由电极反应式可知，若导线转移1 mol电子，则生成0.5 mol铜和0.5 mol Fe²⁺，电解质溶液改变的质量为0.5 mol×64 g·mol^-1-0.5 mol×56 g·mol^-1=4 g。

第18题 (填空题) 难度 - 基础题：

(2024·广西南宁高一期中)电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)微型纽扣银锌电池(如图)在生活中有广泛应用，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极反应分别为Zn+2OH^--2e^-===ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-===2Ag+2OH^-。

Ag₂O是电池的　　　　极，电池的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　。在使用过程中，电解质溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $(C H_{4})$ ⁃空气燃料电池，工作原理如图甲。a、b均为惰性电极。a为　　　　极，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。当通入4.48 L(标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为　　　　。

(3)以图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸，写出该装置负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　，若此过程中转移了0.2 mol电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[Δm_左-Δm_右]为　　　　g(忽略气体的溶解)。

答案:

(1)正　 Ag₂O+Zn===ZnO+2Ag　不变

(2)负　O₂+4e^-+4H⁺===2H₂O　75%

(3)SO₂-2e^-+2H₂O=== $S O_{4}^{2 -}$ +4H⁺　4.4

解析:

(1)Ag₂O是电池的正极，锌是负极，根据Zn+2OH^--2e^-===ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-===2Ag+2OH^-可知电池的总反应方程式为Ag₂O+Zn===ZnO+2Ag，因此电解质溶液的pH不变。

(2)电子从a电极流出，所以a为负极，正极是氧气得到电子，则正极电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺===2H₂O。当通入4.48 L(标准状况下)即0.2 mol甲烷气体完全反应时，理论上转移0.2 mol×8=1.6 mol电子，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为 $\frac{1.2}{1.6}$ ×100%=75%。

(3)二氧化硫失去电子作负极，电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=== $S O_{4}^{2 -}$ +4H⁺，若此过程中转移了0.2 mol电子，依据电子得失守恒可知消耗0.1 mol二氧化硫和0.05 mol氧气，有0.2 mol氢离子从左侧进入右侧，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[Δm_左-Δm_右]=(6.4 g-0.2 g)-(0.2 g+1.6 g)=4.4 g。

第19题 (计算题) - 简答题难度 - 中档题：

(2024·武汉高一期中)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)1 min到3 min内，以CO表示的平均反应速率v(CO)=　　　　 mol·L·min^-1。

(2)改变下列条件对反应速率无影响的是　　　　 (填字母，下同)。

A.升高温度

B.加入合适的催化剂

C.保持压强不变，充入氩气

D.保持体积不变，充入氩气

(3)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗2 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(4)平衡时H₂的转化率为　　　　，平衡时压强与起始时压强之比为　　　　。

(5)已知断开1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1 944 kJ，则断开1 mol CH₃OH(g)中的化学键所需要吸收　　　　kJ的能量。

答案:

(1)0.062 5　(2)D　(3)BD　(4)75%　1∶2　(5)2 072.8

解析:

(1)1 min到3 min内，v(CO)= $\frac{Δ n}{V Δ t}$ = $\frac{0.25 m o l}{2 L \times 2 m i n}$ =0.062 5 mol·L^-1·min^-1。

(2)升高温度，加入合适的催化剂，反应速率都增大，A、B错误；保持压强不变，充入氩气，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，D正确。

(3)A项，混合气体的密度为 $\frac{m}{V}$ ，反应前后都是气体且恒容，则密度不变，不能说明反应达到平衡；C项，单位时间内消耗2 mol H₂为正反应速率，生成1 mol CH₃OH也是正反应速率，不能说明反应达到平衡。

(4)根据图1可知，平衡时生成0.75 mol CH₃OH(g)，消耗1.5 mol H₂，则H₂的转化率为 $\frac{1.5 m o l}{2 m o l}$ ×100%=75%。消耗1.5 mol H₂，剩余0.5 mol H₂，CH₃OH为0.75 mol，CO剩余0.25 mol，反应后气体的总物质的量为(0.75+0.5+0.25) mol=1.5 mol ，根据同温同压下，物质的量之比等于压强之比，所以平衡时压强与起始时压强之比为1.5∶3=1∶2。

(5)根据图2可知，2 mol H₂(g)与1 mol CO(g)反应生成1 mol CH₃OH(g)放出128.8 kJ能量，断开1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为1 944 kJ，则形成1 mol CH₃OH(g)中的化学键所需要放出能量为(128.8+1 944) kJ=2 072.8 kJ，则断开1 mol CH₃OH(g)中的化学键需要吸收2 072.8 kJ能量。

第20题 (实验题) - 简答题难度 - 中档题：

(2024·河北保定高一段考)某实验小组用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，反应的离子方程式为5H₂C₂O₄+2 $M n O_{4}^{-}$ +6H⁺===10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。他们通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

(1)酸性KMnO₄溶液中所加的酸应是　　　　(填字母)。

A.硫酸　　　　　　　　B.盐酸

C.硝酸　　　　　　　　D.以上三种酸都可

(2)该实验探究的是　　　　对化学反应速率的影响。

(3)实验停止前，相同时间内针筒中所得CO₂体积较大是　　　　(填实验序号)。

(4)若实验①在2 min末收集到(V-20)mL的CO₂，则这段时间内的平均反应速率可表示为v $(C O_{2})$ =　　　　mL·min^-1。

(5)若实验②在t min收集了2.24 mL CO₂(标准状况)，则t min末 $M n O_{4}^{-}$ 的物质的量浓度为　　　　mol·L^-1。

(6)该小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①　　　　　　，②　　　　　　　　。

答案:

(1)A　(2)浓度　(3)①　(4) $\frac{V - 20}{2}$ 　(5)5.6×10^-3　(6)反应放热　反应生成的Mn²⁺起催化作用

解析:

(1)酸性KMnO₄溶液中所加的酸应是硫酸，因为盐酸有还原性，能被KMnO₄氧化，硝酸本身有强氧化性，也不合适，故A符合。

(3)①中A溶液的浓度比②中大，化学反应速率大，所得CO₂的体积较大的是①。

(5)若实验②在t min收集了2.24 mL CO₂(标准状况)，n(CO₂)= $\frac{2.24 \times 10^{- 3}}{22.4}$ mol=0.000 1 mol，根据离子方程式5H₂C₂O₄+2 $M n O_{4}^{-}$ +6H⁺===10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O可知，反应掉的n(KMnO₄)=0.000 1 mol× $\frac{1}{5}$ =2×10^-5mol，则t min末n(KMnO₄)=30×10^-3 L×0.01 mol·L^-1-2×10^-5mol=0.000 28 mol， $M n O_{4}^{-}$ 的物质的量浓度为 $\frac{0.000 28 m o l}{0.05 L}$ =5.6×10^-3mol·L^-1。

第六章 章末检测试卷

第六章章末检测试卷