下列有关硝酸的性质及用途的叙述正确的是( )
纯净的硝酸是无色液体，A项错误；硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，C项错误；石膏是硫酸盐，不能由硝酸制备，D项错误。
下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A、C项反应中HNO3均只表现出酸性；B、D项反应中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。
以下关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应的说法错误的是( )
1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A项错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D项正确。
下列有关反应4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O的说法正确的是( )
4HNO3(浓)互为可逆反应该反应与4NO2+O2+2H2O4HNO3(浓)反应条件不同，不互为可逆反应，A错误；浓HNO3具有强氧化性，不可与金属Au、Pt反应，可与Ti反应，B错误；常温下，冷的浓硝酸可使铁和铝等金属钝化，不能使铜钝化，C错误；该硝酸物质的量浓度为c==mol·L-1=14.2 mol·L-1，D正确。
(2024·邯郸高一月考)酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是( )
二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，从而形成酸雨，A项正确；工业废水任意排放会造成水污染，与酸雨的形成无必然关系，B项错误。
下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。
从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )
Cu(NO3)2Cu(NO3)2
CuO
Cu(NO3)2Cu(NO3)2A项，生成的NO2会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染，不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少，比较经济，又不会对环境造成污染，正确；D项，硝酸银成本较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。
下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是( )
N2+2CO2CaSO3+H2O
2SO2+2H2O5N2+6H2O(2023·广州第七中学高一期中)实验室利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是( )
NaHSO4+HNO3↑曲颈甑的长颈将挥发出的硝酸冷凝，故A正确；浓硝酸受热易分解，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中使其呈现黄色，故B正确；硝酸钠和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠，化学方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑，故C正确；硝酸见光易分解，应避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D错误。
一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是( )
3Cu2++2NO↑+4H2O步骤Ⅰ的反应是Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，A项正确；随着反应的进行，溶液中生成Cu(NO3)2，根据氮原子守恒，c(HNO3)不会增大，B项错误；生成NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C项正确；再抽入空气，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，铜可以与HNO3继续反应而溶解，D项正确。
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO2)2，实验装置如图所示。(已知：NO+NO2+2OH-2N+H2O、2NO2+2OH-N+N+H2O)
(1)实验之前通入N2的目的是____________。
(2)在(1)操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，该反应中表现氧化性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为________。
(3)装置B中用注射器压入空气之后现象是______________。
(4)D装置的作用是____________。
答案: (1)排尽装置中的空气，防止对实验造成干扰 (2)1∶4 (3)烧瓶E中气体变为红棕色 (4)吸收处理尾气NO2、NO；防止倒吸
(1)NO容易被氧气氧化为NO2，所以需要在反应前通入氮气赶尽装置中的空气，防止对实验造成干扰。(2)铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，若有8 mol硝酸参加反应，表现氧化性的硝酸即生成NO的硝酸为2 mol，所以表现氧化性的硝酸与参与反应的硝酸物质的量之比为1∶4。(3)生成的无色气体NO和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O22NO2。
(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如下：
请回答下列问题：
①酸雨的pH (填“>”“<”或“=”)5.6。
②反应b的化学方程式为 。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是 。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式： 。
(2)含氮氧化物的处理，通常用碱液吸收法，如NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，化学方程式为 。
NO2和NO可被NaOH溶液吸收生成盐，其化学方程式为 。
答案: (1)①< ②2SO2+O2 ③2H2SO3+O2 ④2OH-+SO2 (2)2NO2+2NaOH NO+NO2+2NaOH
2SO32H2SO4S+H2ONaNO2+NaNO3+H2O2NaNO2+H2O